Формула калия иодида


Формула Иодида калия структурная химическая

Иодид калия формула структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: KI

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
K Калий 26,092 1 76,4%
I Йод 126,905 3 23,6%

Молекулярная масса: 166,007

Иодид калия иодистый калий, KI — калиевая соль иодоводородной кислоты. Бесцветная кристаллическая соль, широко используемая в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. На свету или при нагревании на воздухе желтеет из-за окисления кислородом воздуха иодид-ионов до элементарного иода.

Строение

Кубическая кристаллическая решётка Fm3m

Свойства

Бесцветные кристаллы. Растворимость 144,5 г в 100 г h3O при 20 °C и 209 г при 100 °C. Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром: 2KI + Br2 → 2KBr + I2 Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод: KI + I2 → KI3

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия или восстановлением иодата калия углём. 6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + 3h3O 2KIO3 + 3C → 2KI + 3CO2

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия). В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль). Также иодид калия применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине. Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

formula-info.ru

Формула йодида калия в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Йодид калия. Внешний вид.

В ОВР проявляет свойства типичного восстановителя. Водный раствор йодида калия способен химически растворять йод за счет протекания реакции комплексообразования.

Химическая формула йодида калия

Химическая формула йодида калия KI. Она показывает, что в состав данной молекулы входит один атом калия (Ar = 39 а.е.м.) и один атом йода (Ar = 127 а.е.м). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу йодида калия:

Mr(KI) = Ar(K) + Ar(I);

Mr(KI) = 39 + 127 = 166

Структурная (графическая) формула йодида калия

Структурная (графическая) формула йодида калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

K – I

Ионная формула

Йодид калия – это средняя соль йодоводородной кислоты, способная диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

KI ↔ K+ + I—

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Йодид калия - это... Что такое Йодид калия?

 Йодид калия

Иодид калия, иодистый калий, KI — калиевая соль иодоводородной кислоты. Бесцветная кристаллическая соль широко используемая в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. На свету или при нагревании на воздухе желтеет из-за окисления кислородом воздуха иодид-ионов до элементарного иода.

Содержание

  • 1 Строение
  • 2 Свойства
  • 3 Получение
  • 4 Применение
  • 5 См. также

Строение

кубическая кристаллическая решётка

Свойства

Бесцветные кристаллы. Растворимость 144,5 г в 100 г h3O при 20 °С и 209 г при 100 °С. Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен таким окислителем как хлор:

2KI(aq)+ Cl2(aq) → 2KCl + I2(aq)

регирует с иодом образуя трииодид анион, который обладает лучшей растворимостью в воде чем элементарный иод:

KI(aq) + I2(тв.) → KI3(aq)

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия или восстановлением иодата калия углем.

6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3h3O

2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия) . В малых количествах добавляется в поваренную соль (иодированая соль). Также иодид калия применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

Cl2+2KI→2KCl+I2

При этом крахмал синеет.

См. также

  • Йодид калия (лекарственное средство)

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Калий йодистый – важный химический реактив для организма

  • Химические реактивы – одни из главных составляющих в лабораторной практике для проведения научно-исследовательских работ. Количество реактивов, применяемых лаборантами, подсчитать достаточно сложно, более 10 тысяч. Но для проведения лабораторных работ одних химреактивов недостаточно, нужны вспомогательные элементы, такие как: резинотехнические изделия, лабораторная посуда из всевозможных материалов (кварцевое, боросиликатное, лабораторное стекло, пластик, фарфор), а также из благородных металлов и сплавов, лабораторное оборудование и приборы. Они, в свою очередь, представлены в широком ассортименте и усовершенствуются с каждым днем.

    Химреагенты могут быть как в виде отдельного вещества в жидком или твердом состоянии, так и в виде смеси нескольких. По своим химико-физическим свойствам – безвредные, так и ядовитые, токсичные и взрывоопасные, поэтому при работе с реактивами необходимо знать физико-химические свойства каждого из них. Это не только облегчит работу, но и поможет избежать серьезных последствий.

    Йодид калия (калий йодистый или KI – калий и йод) представляет собой кристаллическую соль кубической формы бесцветного или матово-белого цвета, применяемая в качестве иодид-ионов. Вещество гигроскопично, не имеет запаха, на вкус горько-соленый. Сыреет от влажности, на воздухе и при нагревании в результате окисления кислородом воздуха йодид-ионов приобретает желтый цвет – превращается в йод. Реактив хорошо растворим в воде с поглощением тепла, а также в спирте и ацетоне, несовместим с сульфатом меди (образует нерастворимое соединение – йодистую медь). В 1 г йодида калия содержится 764 мг йода.

    Калий йодистый получают при: - разложении йодного железа раствором углекислого калия; - обработке йода перекисью водорода или щелочью; - переработке остатков йодистой меди;

    - восстановлении сероводородом преобразованного йода – иодида.

Применение

Благодаря уникальной формуле состава йодид калия нашел широкое применение в фармацевтике и медицине как лекарственный йодсодержащий препарат. Главное его фармакологическое действие – восполнение дефицита йода в организме при гипотиреозе, оказывает отхаркивающее, рассасывающее, противогрибковое воздействие, а также нормализует синтез гормонов щитовидной железы – тироксина и трийодтиронина. Важно помнить, как нехватка калия йодистого, так его избыток в организме (потребление более 6 мг ежедневно) приводит к нарушению функции щитовидной железы.

Применяется при лечении в: - офтальмологии (катаракты, помутнение роговицы, кровоизлияния в оболочки глаза); - стоматологии (заболевания, связанные с воспалением слюнных желез); - венерологии (рассасывание инфильтратов при лечении сифилиса – в качестве вспомогательного препарата);

- терапии (бронхиальная астма, актиномикоз легких, а также других заболеваний верхних дыхательных путей).

Формы выпуска могут быть различны: таблетки, глазные капли, микстуры, растворы. Также для восполнения организма дефицитом йода выпускается йодированная соль, которая применяется как пищевая добавка.

Меры предосторожности

Несмотря на то, что данный химический реактив безвреден, применение его без консультации врача может привести к серьезным нарушениям – от насморка до отека Квинке. Йодистый калий противопоказан при туберкулезе легких, заболеваниях почек и кожных покровов.

Каждому сотруднику лаборатории при работе с данным веществом необходимо придерживаться следующих правил: - во избежание попадания паров йода в дыхательные пути, а также на кожу, пользоваться защитными средствами: очками, маской, перчатками смотровыми или перчатками нитриловыми;

- после окончания работы с веществом проветрить помещение.

Первая помощь при передозировке реактивом: - промыть желудок раствором крахмала и 1 % раствором тиосульфата натрия;

- обильное питье отваров риса, кукурузы, картофеля, овса.

«Прайм Кемикалс Групп» - качественные химические реактивы по оптимальной стоимости!

Пропиленгликоль купить, щавелевую кислоту купить, калий йодистый и глюкозу купить, как и другие химреактивы, а также лабораторное оборудование, приборы, посуду предлагает специализированный магазин химических реактивов Москва розница и оптовая продажа. В нашем интернет-магазине Вы найдете всю необходимую Вам продукцию для оснащения как школьной, так и научно-производственной лаборатории. Весь предлагаемый ассортимент с сертификатом качества от заводов-изготовителей. Возможна доставка как по Москве, так и по всем городам области.

“Prime Chemicals Group” – европейское качество товара по доступным ценам.

  • pcgroup.ru


    Смотрите также

     

     

     

     Сохранить статью у себя на  страничке в : 

    Видео прикол: - ЛУЧШИЕ ПРИКОЛЫ #22 ВидеоТакоФил - Splinter Cell: Blacklist #9: "Сейф для людей"Наконечники турбинныеTReND