При ожогах глаз известью карбидом кальция кристаллами перманганата калия необходимо


Что необходимо сделать при ожогах глаз известью (карбидом кальция)? Химический ожог глаза

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) человек получает серьезную химическую травму глаз, сопровождающуюся повреждением тканей. Основной причиной получения такого ожога является несоблюдение техники безопасности, халатное отношение к работе с известью, а также повреждение глаз во время аварий. Столкнуться с опасным веществом люди могут как в бытовых условиях, так и на производстве.

Тяжесть последствий получения химического ожога зависит от того, насколько профессионально будет оказана экстренная помощь пострадавшему, ведь орган зрения имеет повышенную чувствительность. При несвоевременности правильных действий человек может остаться инвалидом, потеряв способность видеть совсем. Зрение - это очень важно для каждого человека, благодаря глазам мы не только получаем информацию про окружающие нас предметы, но и воспринимаем краски и получаем радость от жизни.

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) мелкие гранулы порошка попадают на ткани глазного яблока и приводят к быстрому их разрушению. Поэтому важно уметь правильно отреагировать на проблемную ситуацию в первые минуты. В статье мы подробно расскажем, как правильно оказать экстренную помощь пострадавшему человеку, какие стадии ожогов существуют и как в дальнейшем лечить зрение после такой травмы.

Почему нельзя медлить?

При попадании извести в область глазного яблока поначалу сложно диагностировать степень разрушительного воздействия на ткани глаза. Связано это с тем, что такое поражение сначала выглядит небольшим. После оказания первой помощи человек думает, что вполне справился с проблемой. Но это совсем не так. Химический ожог глаза может привести к серьезным нарушениям зрения и дефектам тканей глаза. Так, может произойти перфорация роговицы, что способно привести к атрофическим изменениям в тканях органа зрения.

Даже после правильно оказанной первой помощи нужно обязательно в кратчайшие сроки обратиться в скорую медицинскую помощь за продолжением лечебных процедур, чтобы ожог не поразил глубокие ткани глаза и не привел к полной слепоте.

Первая помощь после травмы

Давайте рассмотрим, как нужно действовать при ожогах глаз известью (карбидом кальция) в первые минуты после получения травмы.

Первым делом нужно тщательно удалить кусочки порошка с помощью ватного тампона. Лучше всего, если в оказании помощи пострадавшему будут участвовать несколько человек, так как одному справиться с задачей достаточно сложно. Один помощник должен оттянуть веко, а другой - аккуратно вычистить все частицы извести. Нижнее веко можно просто оттянуть вниз, а верхнее постарайтесь выгнуть в противоположную сторону (вывернуть).

Многих интересует ответ на вопрос о том, разрешается ли промывать водой ожоги глаз известью. В некоторых статьях в интернете встречаются рекомендации промыть сразу водой. Но этого категорически нельзя делать. Все знают, как реагирует известь на смешивание с водой. При добавлении воды в ведро с известью смесь начинает пениться и кипеть, при этом значительно повышается температура. Это легко проверить, дотронувшись рукой до металлического ведра. Это хорошо известно садоводам, которые обрабатывают известью весной деревья от вредителей.

Если начинать промывание глаз до удаления частиц извести, то произойдет химическая, причем бурная реакция, которая только усугубит ситуацию. Запомните! Сначала нужно удалить все кусочки извести ватным тампоном и только потом промыть глаза под струей проточной воды. Если же у вас болят глаза после сварки, что делать дальше рекомендуем прочесть в статье: http://fb.ru/article/97666/uu-bolyat-glaza-ot-svarki-chto-delat-v-domashnih-usloviyah.

Симптомы поражения глаза

При попадании извести в глаза люди испытывают множество неприятных симптомов. Это резкая боль и жжение в глазу, высокая чувствительность к яркому свету, отечность тканей вокруг глаза, покраснение оболочек и сильные спазмы, связанные с воздействием на волокна зрительного нерва. Сильно снижается острота зрения, в особо тяжелых случаях наблюдается полная или временная слепота.

Стадии химического ожога глаза

Специалисты выделяют 4 стадии поражения глазного яблока при ожогах такого рода, которые имеют различные степени тяжести и глубину проникновения в ткани глаза.

Рассмотрим их вкратце:

  • Легкая стадия. На глазу видны незначительные нарушения эпителия. Имеется покраснение слизистой оболочки и заметен отек.
  • Средней тяжести. Химический ожог задел поверхность кожи вокруг глазного яблока и роговицу. Вокруг глаз вырастают пузырьки от ожога, а на роговице образуется пленка или эрозивные очаги нарушения целостности.
  • Тяжелая степень поражения сопровождается некрозом глубоких слоев глазного яблока, возникают струпы белого или желтоватого цвета. Слой роговицы становится не прозрачным, а матовым. Образуется сильный отек кожных покровов вокруг глаза, видны нарушения роговицы и конъюнктивы.
  • Особо тяжелая стадия. Сильный ожог приводит к некрозу всех тканей, прилегающих к глазу. Это глубокие поражения роговицы, склеры и конъюнктивы. Струпы уже имеют более темный цвет, от сероватого до коричневого. Роговица в таком случае напоминает фарфор.

Лечение ожогов известью

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) обязательно нужно после оказания первой помощи в течение нескольких часов попасть в больницу, лучше всего вызвать карету скорой помощи, чтобы доставка была быстрой. Обычно врачами такой пострадавший госпитализируется в стационарное отделение больницы для дальнейшего наблюдения за состоянием больного.

Если ожог получен на химическом предприятии, то в аптечке должна быть емкость с 3 % раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который вкратце называется Na2 ЭДТА. Этот раствор связывает катионы кальция, и образовавшаяся смесь легко вымывается водой в течение первых суток.

В больнице обожженную кожу век смазывают такими веществами, как 10 % мазь сульфацил-натрия или 10 % мазь сульфапиридазин-натрия, 1-5 % эмульсия синтомицина или 1% эритромициновая, тетрациклиновая мазь или стерильный рыбий жир. Также такие мази можно закладывать под веки пораженного глаза.

Назначаются антигистаминные препараты, которые способствуют восстановлению зрительной функции глаза. Рекомендуется промывать глаза несколько раз в день дистиллированной водой или чайным настоем.

Если присутствуют спазмы, то применяются капли атропина в область конъюнктивного мешка. Иногда делают внутримышечные уколы. При легких формах поражения больного удерживают в условиях стационара всего пару дней для наблюдения и потом выписывают под контроль участкового офтальмолога.

Действия при тяжелых поражениях

Если у больного обнаружено особо тяжелое поражение слизистой оболочки глаза, то проводится парацентез роговицы, когда в передней полости глаза делается пункция и обновляется pH уровень жидкостей с помощью изотонического раствора хлорида натрия.

Подкожно больному вводят противостолбнячную сыворотку. Иглами вносятся растворы антибиотиков в переднюю камеру глаза.

Профилактика

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) необходимо длительное лечение и наблюдение специалиста, поэтому желательно принимать меры предосторожности, чтобы избежать такой травмы.

Держите известь в закрытой емкости и обязательно подписывайте ее, чтобы все знали, что за порошок там содержится. Перед работой надевайте защитные очки, а после использования уберите все остатки вещества в безопасное место. Берегите себя!

Перманганат калия. Получение перманганата калия. Перекись водорода Кристалл перманганата калия

Перманганат калия

Перманганат калия KMnO 4 это перманганаты темно-фиолетового цвета. Перманганат калия всегда продается в аптеке как антисептик и противомикробный агент (очень сильный окислитель!). Многие путешественники берут с собой перманганат калия, чтобы предотвратить попадание питьевой воды в дорогу (достаточно, чтобы растворить несколько кристаллов, так как вода значительно очищается).

Концентрированный водный перманганат калия является очень сильным окислителем, он окисляет органические соединения (пластик, дерево, красители). При нагревании кристаллов перманганата калия (200-250 С) он постепенно превращается в изумрудные темно-зеленые кристаллы перманганата калия - это безводная соль марганата калия K 2 MnO 4 . При этом быстро выделяется кислород и образуется диоксид марганца (один из основных способов получения кислорода в лаборатории).

Перманганат калия

Перманганат калия мелко «питается» металлом и может серьезно повредить, например, металлическую раковину, ванную комнату и Т.Т. В случае разлива перманганата калия остаются темно-коричневые пятна, которые не моются стандартными способами. Это связано с распадом перманганата калия на соединения, одним из которых является оксид марганца, MnO 2 - темно-коричневое рыхлое вещество. Разрушить мойку с химикатами и очистить ее тоже придется химически.

Получение перманганата калия

раствор перманганата калия

Получение перманганата калия в промышленности с использованием электролиза концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого пурпурного раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Умеренно растворимый в воде перманганат калия выделяется как осадок.Было бы заманчиво вместо обычного перманганата калия производить перманганат натрия, потому что гидроксид натрия более доступен, чем гидроксид калия. Однако в этих случаях выделить перманганат натрия NaMnO 4 невозможно: в отличие от перманганата калия KMnO 4 , он прекрасно растворим в воде (при 20 0 C его растворимость составляет 144 г на 100 г вода).

В нейтральной или слабощелочной среде перманганат переходит в гидратированный оксид марганца:

2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 → 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Перманганат калия. Восстановление в щелочной (2), нейтральной (3), кислой (4) среде

В нейтральной или слабощелочной среде перманганат-ион (перманганат калия) восстанавливается до оксида марганца (IV):

MnO 4 + 2H 2 O + 3e → MnO 2 + 4OH - . Особенно марганец проявляет окислительную способность в кислой среде:

MnO -4 + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O.

Сильный подкисленный раствор перманганата буквально сжигает многие органические соединения, превращая их в углекислый газ и воду. Это иногда используют химики для мытья лабораторной посуды, загрязненные, плохо смываемые остатки органических веществ.

Твердый перманганат калия и его твердые растворы могут быть опасными. При отравлении концентрированным раствором перманганата калия возникают ожоги рта, пищевода и желудка.Если вы проглотили раствор, вам следует немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Для этого также можно использовать раствор, содержащий два литра воды, полстакана слабого раствора перекиси водорода (H 2 O 2 ) и один стакан уксуса. В этом случае ионы марганца переходят в менее вредные катионы марганца, и химическая реакция протекает следующим образом:

2KMn0 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 5O 2 + 2CH 3 OOOK + 8H 2

Перекись водорода

Перекись водорода H 2 O 2 .Густая бесцветная жидкость. Перекись водорода используется в качестве перманганата калия в качестве противомикробных препаратов. Перекись водорода не переносит прямых солнечных лучей. На свету перекись теряет кислород и быстро разлагается на воду и синглетный кислород. Некоторые добавки, например, твердый диоксид марганца MnO 2 , перманганат калия разлагает перекись так быстро, что перекись «кипит».

Перекись водорода

Кроме того, концентрированный раствор перекиси водорода в присутствии диоксида марганца становится взрывоопасным.Присутствие мельчайших частиц диоксида марганца может привести к мгновенному разложению пероксида с образованием кислорода и воды. Реакция протекает следующим образом:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Перекись водорода можно найти в аптеке в 3%, 5%, 10% растворах, а также в названиях «перекись» или «гидроперит» в виде белых таблеток. Также используется концентрированный раствор (30%) перекиси водорода, называемый «пергидрол».Пергидрол используется в медицинских клиниках. Дома вы можете использовать раствор перекиси в экономичном порядке - например, для удаления пятен на тканях. Но нельзя забывать, что это самый сильный окислитель. На коже концентрированный раствор перекиси (пергидрол) вызывает сильные ожоги. Особенно защити свои глаза! Когда перекись водорода контактирует с живыми тканями, она разлагается, выделяя кислород. Разбавленные растворы перекиси водорода используются в качестве кровоостанавливающего и дезинфицирующего средства: фермент крови расщепляет перекись на воду и активный кислород, что надежно дезинфицирует рану.Однако его действие носит кратковременный характер, поэтому, остановив кровотечение, необходимо обработать рану по всем правилам и наложить повязку. Перекись водорода помогает справиться с инфекцией в полости рта или горла, одновременно избавляясь от запаха.

Перекись водорода вместе с красителем широко используется для окрашивания волос.

Хранить перекись водорода следует в бутылке из темного стекла и в прохладном месте.

,
Перманганат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении


Перманганат калия является одним из значительных соединений на земле и является распространенным химическим веществом, которое было найдено в 1659 году. Перманганат калия также известен как «кристаллы Конди» , Его химическое уравнение - KMnO 4 . Он широко используется для стерилизации и дезинфекции людьми в качестве окислителя из-за его сильного окислительного свойства. Применяется не только для очистки питьевой и сточной воды, но и для нейтрализации змеиного яда.

Недвижимость

Раствор перманганата калия в пекарне. После растворения в воде он становится темно-розовым или фиолетовым

Свойства соединения делятся на два аспекта - химические свойства и физические свойства. С одной стороны, физические свойства перманганата калия показывают, что перманганат калия выглядит темно-фиолетовыми иголками. Обычно его физическое состояние прочное. Когда это становится решением, это становится ярко-фиолетовым. Его молекулярный вес составляет 158.0339. [2]


С другой стороны, химические свойства перманганата калия показывают, что он является сильным окислителем. При соприкосновении с другими материалами это может привести к пожару. Если люди принимают его случайно, это может привести к повреждению почек. Концентрация перманганата калия является токсичной. При нагревании образуется диоксид марганца, марганат калия и кислород. Он может окислять металл в зависимости от его окислительных свойств. Он используется в качестве окислителя как в щелочных, так и в кислых растворах.В щелочном растворе образуется гидроксид и диоксид марганца; когда он находится в кислотном растворе, он производит марганец (II) и воду. [3]

Синтез

Кристаллы перманганата калия растворяются в воде

Одним из способов производства перманганата калия является использование диоксида марганца и расплавленного гидроксида калия, а затем растворение марганца калия в воде. После этого газообразный кислород аэрирует через него до тех пор, пока раствор марганца калия полностью не превратит его в перманганат калия. [4] Пиролузит, основным компонентом которого является MnO 2 , смешивается со щелочью и плавится в воздухе. Люди могут получить темно-зеленый расплав перманганата калия: 2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O. Этот эксперимент KClO 3 работает как окислитель. Реакция: 3MnO 2 + 6KOH + KCLO 3 = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O. Манганат калия растворяется в воде и происходит реакция [1] в водном растворе с образованием перманганата калия: 3MnO 4 2- + 2H 2 O = MnO 2 + 2MnO 4 - + 4OH - Однако коэффициент конверсии K 2 MnO 4 в идеале мог бы достичь 66% MnO только при использовании этого метода; одна треть перешла обратно на MnO 2 . [5] Таким образом, чтобы повысить скорость превращения перманганата калия, лучшим подходом является электролиз раствора калия марганца. 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 . На положительном электроде он имеет 2MnO 4 2- → MnO 2 + 2e; на отрицательном электроде 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH-. [6] Еще один метод получения перманганата калия состоит в том, чтобы смешать диоксид марганца с гидроксидом калия, которые вместе получают из руд, нагреть нитрат калия (поставляемый кислород), чтобы получить марганат калия. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 == 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O или 2K 2 MnO 4 + Cl 2 == 2KMnO 40006 [7]

Использует

Люди используют гранулы перманганата калия на коже для защиты кожи от микробов и инфекций.Перед употреблением его необходимо растворить в стерильной воде. [8] Перманганат калия также может быть использован для дезинфекции воды и запаха для очистки воды. Перманганат калия способен удалять железо и гидрат сульфит из воды. [9] Но люди не могут использовать его для длительного лечения. [10] Благодаря своим химическим свойствам перманганат калия может быть использован для солей металлов, цветной и металлической промышленности для удаления примесей железа и стекольной промышленности для окрашивания и удаления примесей.Он также может восстанавливать загрязненную почву и использоваться для химического производства. [11]

Раствор перманганата калия весьма полезен по сравнению с твердым состоянием. Перманганат калия является антисептиком. 0,1% -ный раствор используется для очистки язв и абсцессов и может сыграть свою роль в дезинфекции фруктов. Перманганат калия также можно использовать для уменьшения воспаления. Высокая концентрация перманганата калия может убить грибок стопы. [12] Поскольку медицинское применение перманганата калия обладает сильными окислительными свойствами, его можно использовать для стерилизации и дезинфекции.Случай ненасыщенных углеводородов выделяет зарождающийся кислород, который убивает бактерии. Его сильное бактерицидное действие обычно используется в клинических концентрациях 1: 2000-1: 5000 при промывании кожных ран, язв, молочницы, абсцесса. [13] Туристы используют перманганат калия для промывания желудка. В области растений они могут быть отравлены при попадании внутрь. В это время людям необходимо как можно скорее сделать промывание желудка, чтобы уменьшить поглощение токсических веществ. Самый простой способ - использовать a1: 1000—1: 4000 концентрацию раствора перманганата калия для промывания желудка. [14]

Кроме того, очень немногие люди знают, что перманганат калия является очень эффективным местным змеиным лекарством, может быстро нейтрализовать змеиный яд (действительны ядовитые нервы, заражение крови). После того, как укусила змея, Теперь связали, удалите сломанные зубы, затем заполните рану небольшим количеством порошка перманганата калия. После этого люди могли продолжить оказание первой медицинской помощи. [15]

История

Перманганат калия был обнаружен в 1659 году Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он сплавил минеральный пиролузит.Он получил зеленый раствор, когда растворил в воде продукт реакции между минеральным пиролузитом и карбонатом калия. Позже цвет этого раствора в конечном итоге переходит в красный. Иоганн Рудольф Глаубер написал доклад, который обозначил первое в истории описание перманганата калия. После того, как он открыл вещество, его химическая формула была идентифицирована. [1]

Другой химик, Генри Боллманн Конди, был из Лондона. Его интересовали дезинфицирующие средства.Он обнаружил решение, которым обладают

.

Перманганат калия CAS #: 7722-64-7

Перманганат калия Химические свойства
цвет
Точка плавления 240 ° С
плотность 1,01 г / мл при 25 ° С
давление пара 9000
Темп. Магазин в РТ.
растворимость H 2 O: 0,1 М при 20 ° C, полный, фиолетовый
форма раствор (объемный)
Удельный вес 2,703
Фиолетовый
PH 8 (h3O, 20 ° C)
Растворимость в воде 6,4 г / 100 мл (20 ºC)
Чувствительный Чувствительный к свету
Мерк 14,7655
Стабильность: Стабильно, но контакт с горючими материалами может стать причиной пожара.Вещества, которых следует избегать, включают восстановители, сильные кислоты, органические материалы, горючие материалы, пероксиды, спирты и химически активные металлы. Сильный окислитель.
Справочник по базе данных CAS 7722-64-7 (Справочник по базе данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Перманганат калия (7722-64-7)
Перманганат калия Использование и синтез
Сильный окислитель Перманганат калия имеет сильное окисление и часто используется в качестве окислителей в лаборатории и промышленности, будучи сладким и вяжущим, и растворим в воде с решение фиолетового цвета.Он будет подвергаться разложению сразу же при попадании на этанол. В кислой среде он будет медленно разлагаться на диоксид марганца и кислород. Свет оказывает каталитическое влияние на это разложение, поэтому его часто хранят в коричневых бутылках в лаборатории. Из диаграммы потенциала элемента и диаграммы состояния окисления свободной энергии видно, что она обладает сильным окислительным эффектом. В щелочном растворе его окислительные свойства не так сильны, как в кислых условиях. В качестве окислителя продукт восстановления может быть различным в зависимости от разницы кислотно-основных свойств в разных средах.

Этот продукт при попадании органического вещества может выделять зарождающийся кислород и диоксид марганца без выделения свободных атомов кислорода, поэтому пузырьков нет. Исходный экологический кислород оказывает стерилизующее, дезодорирующее и дезинтоксикационное действие. Антибактериальное дезодорирующее действие перманганата калия является более сильным и более продолжительным, чем у раствора пероксида водорода. Диоксид марганца может быть объединен с белком с образованием соли с эффектом конвергенции при низкой концентрации, но стимулирующим и коррозионным эффектом при высоких концентрациях.Бактерицидная сила увеличивается с концентрацией 0,1%, способной убивать большинство бактериальных пропагул, в то время как от 2% до 5% раствора способны убивать бактериальные споры за 24 часа. В кислых условиях бактерицидный эффект значительно улучшается. Например, добавление 1,1% соляной кислоты к 1% раствору может убить споры сибирской язвы за 30 секунд.
Обычно используется 0,1% раствор для перорального применения для лечения вялого состояния крупного рогатого скота у крупного рогатого скота и овец, острого гастроэнтерита лошади и других животных и диареи.Применяют 0,01% раствор для питья молодой птицы. Наружное введение 0,1% раствора может использоваться для промывания слизистой оболочки и лечения травм кожи, язв и так далее. Пероральное введение 0,05% ~ 0,1% растворов может быть использовано для лечения некоторых органических отравлений; 1% раствор можно использовать для промывания раны, вызванной укусами змей. Применение 4 ~ 5 мг на литр раствора перманганата калия для разлива всего пруда может быть использовано для обработки водной плесени и простейших рыб, ракообразных и других паразитов.Ванну с концентрацией 100 мг на литр в течение 30 минут можно использовать для лечения яичной недостаточности лососевых яиц. Обычно применяется 0,1% -0,12% растворов для дезинфекции улья, зараженного вирусом и бактериями. Перманганат калия и формалин могут использоваться в комбинации, могут быть использованы для дезинфекции воздуха фумигацией домашних животных (птицы) и инкубаторов.
Фармакологические эффекты Может проявлять бактерицидный эффект за счет окисления активной группы бактерий.Перманганат калия может эффективно убивать различные бактериальные пропагулы, грибки, микобактерии туберкулеза; возможность инактивировать вирус гепатита В и споры, но воздействие на спору требует более длительного времени. Нагревание органического вещества, кислотные или щелочные условия могут ускорить реакцию окисления. Реакции окисления при различных условиях рН также различны. В кислотном растворе он превращается в бесцветные соединения двухвалентного марганца; в нейтральном или щелочном растворе его уменьшали до коричневого диоксида марганца и осаждения белкового комплекса.При низкой концентрации обладает антибактериальным, конвергентным, кровоточащим, дезодорирующим и другими эффектами. При высоких концентрациях он раздражает и вызывает коррозию, поскольку его антибактериальный эффект сильнее, чем перекись водорода. Клинически он в основном используется для лечения острого дерматита или острой экземы (особенно при вторичной инфекции), очистки язв или абсцесса, для личинки желудка при пероральном введении морфина, опиатов, бруцина или органических отравлений и оказания первой помощи при укусах змей.Он также может быть использован для дезинфекции фруктов, посуды и других продуктов. Ротовое введение применимо для лечения инфекции Candida albicans, некротического гингивостоматита, полоскания пародонта. При контакте перманганата калия с одеждой останутся коричневые следы, которые можно удалить путем добавления щавелевой кислоты в воду для очистки.
Пероральный прием раствора перманганата калия может вызвать ряд симптомов раздражения желудочно-кишечного тракта, таких как ощущение жжения в ротоглотке, отек, тошнота, рвота, боль в животе, сильная речь, затруднения при глотании и дыхании; протеинурия также может возникнуть.Он имеет смертельную дозу 10 г. Раствор должен быть свежим, с минимальным временем восстановления. Он не подходит для обработки вместе с восстановителем, таким как глицерин, йод и сахар, для предотвращения взрыва. Высокие концентрации раздражают кожу.
Влияние различных концентраций стерилизующего раствора Перманганат калия является сильным окислителем, также известным как серый оксид марганца, порошок ПП, который при комнатной температуре выглядит как темно-фиолетовые мелкие кристаллы с металлическим блеском.Это окажет окислительный эффект, сталкиваясь с органическим веществом. Поэтому он может не только дезинфицировать, но и быть дезодорантом. Низкая концентрация имеет эффект сходимости. Для питья домашнего скота и птицы его часто можно довести до 0,1% водного раствора для промывания желудка и окисления ядом для детоксикации. Высокая концентрация раствора оказывает раздражающее и коррозионное воздействие на ткани, 4% -ный раствор способен дезинфицировать кормушку и другие приборы. Использование его окислительных свойств для ускорения испарения формалина может быть использовано для дезинфекции воздуха, будучи широко используемым дезинфицирующим средством для всей семьи.
1. Глубокий пурпурный раствор (концентрация около 0,3%): обладает сильными окислительными свойствами и сильными бактерицидными свойствами. Может использоваться для дезинфекции ванны, плевательницы.
2. Раствор пурпурно-красного цвета (концентрация около 0,05%): против зуда, противовоспалительное и противоинфекционное средство, может использоваться для погружения Tinea Pedis.
3. Раствор розы красного цвета (концентрация около 0,01%): дезинфекция фруктов и овощей и посуды. Для дезинфекции приборов можно применять порошки перманганата калия 1: 1000 для выдержки в течение 15 минут с последующим промыванием проточной водой.Фрукты и овощи, после заражения бактериями, могут быть подвергнуты замачиванию с этой концентрацией раствора в течение 5 минут для стерилизации без изменения цвета и вкуса фруктов и овощей. В медицинской промышленности раствор этой концентрации можно использовать для полоскания слизистых оболочек, таких как геморрой, обладающих противоинфекционным, противозудным, обезболивающим и другими эффектами.
4. Светло-вишнево-красный раствор (концентрация около 0,002%): можно использовать для полоскания, чтобы предотвратить воспаление полости рта и кариес, обладающий дезодорирующим противовоспалительным эффектом и способствующий уменьшению неприличного подмышек.Это может также использоваться для противоядия. После того, как вы выпили концентрацию раствора, надавите пальцами на горло, чтобы вызвать рвоту и выплюнуть неабсорбированные лекарства или яд. Препараты или токсиканты из желудочного сока будут подвержены окислению и недостаточности перманганата калия.
Примечание: используйте холодную воду для приготовления водного раствора. Горячая вода сломает это, чтобы вызвать отказ. Приготовленный водный раствор обычно можно сохранить только около двух часов. Когда раствор приобретает коричнево-фиолетовый цвет, он теряет дезинфицирующий эффект.Лучше готовить свежий при использовании.
Растворимость в воде (г / 100 мл) Растворенный грамм на 100 мл воды при разных температурах (° C):
30 ° С; 30 ° C / 40 ° C; 4,3 г /
22,1 г / 60 ° C
Анализ содержания Берут 0,3 г оксалата натрия, предварительно высушенного при 105 ~ 110 ℃, высушенного до постоянного веса (точность: 0,0002 г), чтобы растворить в 100 мл воды. Добавить 6 мл 1: 1 раствора серной кислоты. Используйте тестовый стержень, чтобы взять еще 3.3 г (называемый квази-0,0002 г) растворить в воде до постоянного объема до 1000 мл (коричневая мерная колба), встряхнуть и поставить в темноту на 1 час. Возьмите супернатант и добавьте в бюретку; добавьте первую каплю 38 мл раствора образца в раствор оксалата натрия и нагрейте до 70 ~ 75 ℃, продолжайте капать до тех пор, пока раствор не станет розовым без выцветания в течение 30 с, что можно рассматривать как конечную точку. Был проведен холостой тест, чтобы исправить результаты.
KMnO4 (%) = W × 0,4717 / G × V1-V2 / V3 × 100, где
W-количество оксалата, г; Г-объем образца, г; V1 - объем раствора пробы, расходуемый при титровании оксалата натрия, в мл; V2 - количество раствора образца, потребляемое в холостом тесте Ml; V3 - общий объем образца раствора, мл; 0.4717-1 г оксалата натрия соответствует качеству перманганата калия, оксалата натрия.
Разница между результатами параллельного определения не должна превышать 0,2%.
Использует 1. Может использоваться в качестве окислителя, отбеливателя, напитков, очищенных от диоксида углерода, дезодорантов, консервантов для древесины, адсорбентов, дезинфицирующих средств, пестицидов, очистителей воды и т. Д.
2. Может использоваться в качестве отбеливателя, окислителя и дезинфицирующего средства. Китай предусматривает, что его можно использовать для производства крахмала и вина с максимальным объемом использования 0.5 г / кг; остаток вина (в расчете на марганец) не должен превышать 0,002 г / кг.
3. В химическом производстве его широко используют в качестве окислителей, таких как окислитель для производства сахара, витамина С, изониазида и бензойной кислоты; в медицине его можно использовать в качестве консерванта, дезинфицирующего средства, дезодоранта и антидота; при очистке воды и очистке сточных вод ее можно использовать в качестве средства для очистки воды для окисления сероводорода, фенола, железа, марганца и органических, неорганических и других загрязняющих веществ для контроля запаха и обесцвечивания; при очистке газа его можно использовать для удаления следов серы, мышьяка, фосфора, силана, борана и сульфида; в горнодобывающей промышленности и металлургии его можно использовать для отделения молибдена от меди, удаления примесей в цинке и кадмии и окислителя соединения при флотации; он также может быть использован для отбеливания специальных тканей, воска, жира и смолы, а также абсорбента противогазов и красителя для дерева и меди.Пищевой продукт можно использовать в качестве отбеливателя, дезинфицирующего средства, дезодоранта, средств для очистки воды и рафинирующего агента углекислого напитка.
4. Дезинфекционный антисептик;
5. Он может быть использован в качестве аналитического реагента, окислительно-восстановительного титранта, реагента для хроматографического анализа, окислителя и пестицида, а также в органическом синтезе. Гидроксид калия подвержен таянию обезвоживания и смешивается с мягким порошком марганца.После охлаждения и дробления при температуре 240 ° C он поглощает кислород воздуха и подвергается медленному окислительному прокаливанию для превращения в перманганат калия. После выщелачивания водой или разбавленным раствором проводят фильтрацию и готовят раствор электролита с составом: 160 ~ 180 г / л манганата калия. Гидроксид калия (свободный): 45 ~ 60 г / л, карбонат калия <60 г / л. Конечная точка электролиза: контроль состава электролита при: 40 ~ 60 г / л перманганата калия; гидроксид калия (свободный) 90 ~ 110 г / л и получают неочищенный продукт перманганата калия путем центробежного разделения с последующей перекристаллизацией, центробежным разделением и сушкой для получения готового продукта перманганата калия.Его реакция:
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2K2MnO4 + 2h3O
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после центробежного разделения выпаривают для извлечения манганата калия и каустифицируют для извлечения гидроксида калия.
Метод жидкофазного окисления:
Гидроксид калия подвергается предварительному нагреву и продувается обогащенным кислородом воздухом или воздухом при температуре выше 200 ° C для жидкофазного окисления мягким порошком марганца.Диоксид марганца сначала подвергается окислению до калия марганца, а затем дополнительно окисляется до калия марганца. Концентрация гидроксида калия контролируется на уровне 60 ~ 70%, а мольное отношение гидроксида марганца к диоксиду марганца составляет (30 ~ 60): 1. Марганат калия подвергается седиментационному разделению. Извлекают гидроксид калия в верхнем слое с последующей кристаллизацией, прессованием на фильтре и растворением в электролитическом маточном растворе. Далее добавляют раствор гидроксида кальция для каустизации, а затем готовят раствор электролита для электролиза после прессования фильтра.Неочищенный продукт перманганата калия подвергают центробежному разделению, а затем перекристаллизацией, центробежным разделением и сушкой для получения готового продукта перманганата калия. Его реакция:
2MnO2 + 6KOH + 0.5O2 → 2K3MnO4 + 3h3O
2K3MnO4 + 0,5O2 + h3O → 2K2MnO4 + 2KOH
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после центробежного разделения должен подвергаться испарению для восстановления перманганата калия с последующим каустическим восстановлением гидроксида калия.
Токсичность Оказывает раздражающее действие на глаза, стимулирует слизистую оболочку и окрашивает глазную среду. После разбрызгивания следует немедленно добавить по каплям в глаз 1% перекись водорода и 1% уксусную кислоту, чтобы обесцветить окрашенный глаз.
Для получения дополнительной информации см. «Марганец металлический».
Химические свойства Появляется в виде красно-фиолетовых ромбовидных, зернистых или игольчатых кристаллов с металлическим блеском.Его можно растворить в воде в глубокий пурпурно-красный раствор, слабо растворимый в метаноле, ацетоне и серной кислоте.
Информация об опасностях и безопасности Категория: окислитель
Токсичная классификация: отравление
Острая токсичность Oral-Rat LD50: 1090 мг / кг; Подкожная мышь LD50: 500 мг / кг
Взрывоопасные и опасные свойства взрывоопасен при попадании органических веществ, восстановителей, серы, фосфора и других воспламеняющихся материалов.
Воспламеняемость и опасные свойства высокая температура вызывает разложение кислорода; является горючим в случае органических веществ, восстановителя, серы, фосфора и других легковоспламеняющихся продуктов с горением, образующим токсичный марганецсодержащий дым
Характеристики хранения и транспортировки Сокровищница: вентилируемая, легкая загрузка и выгрузка; Храните его отдельно от органических веществ, восстановителя и серного фосфора.
огнетушащее вещество туман вода, песок
Профессиональный стандарт TWA 5 мг (Mn) / м3; STEL 6 мг (Mn) / м3
Химические свойства Перманганат калия, перманганат калия KMnO4, пурпурное твердое вещество, растворимое, образуется при окислении подкисленного раствора манганата калия с помощью хлора, а затем испаряется.
Химические свойства Перманганат калия представляет собой кристаллическое твердое вещество темно-фиолетового цвета со сладким вкусом, которое разлагается при 240 ° C и взрывается при контакте с окисляемыми материалами. Используется в качестве дезинфицирующего и аналитического реагента в красителях, отбеливателях и лекарственных препаратах, и как химическое промежуточное звено.
Физические свойства Темно-фиолетовый ромбоэдрический кристалл; плотность 2,703 г / см 3 ; устойчив на воздухе, разлагается при температуре около 240 ° С; умеренно растворим в холодной воде, 6.38 г / 100 мл при 20 ° C, растворимые в горячей воде, 25 г / 100 мл при 65 ° C; разлагается спиртом, ацетоном и многими органическими растворителями, вызывающими их окисление; также разлагается концентрированными кислотами.
Использует Перманганат калия (KMnO4) - темно-пурпурно-голубоватый кристаллический блеск со слегка сладким вкус. Это произведено, окисляя манганат в электролизере или передавая углекислый газ через горячий раствор манганата и затем охлаждают до образования кристаллов перманганата.это сильный окислитель, особенно с органическими веществами, что делает его хорошим дезинфицирующим средством, дезодоратор, отбеливатель и антисептик.
Использует Перманганат калия (KMnO4) - пурпурно-кристаллическое окислительное соединение, используемое в качестве антисептик и дезинфицирующее средство для подавления роста вредных для кожи микроорганизмов и бактерий. До того, как антибиотики стали доступны, их использовали для лечения траншейного рта и импетиго.
Ров траншеи (некротический язвенный гингивит), также называемый «инфекцией Винсента», обычно влияет на молодых людей и считается одной из форм заболеваний пародонта.Если не лечить, это может привести к потере тканей десны и в конечном итоге к потере зубов. Сегодня существуют более эффективные методы лечения. для рва, чем KMnO4.
Использует Отбеливающие смолы, воски, жиры, масла, солома, хлопок, шелк и другие волокна и шкура серны; окрашивание древесины в коричневый цвет; печатные ткани; отмывание СО2 при производстве минеральных вод; истребление Oidium Tuckeri; фотография; дубильные кожи; очистка воды; с раствором формальдегида для удаления газообразного формальдегида для дезинфекции; как важный реагент в аналитической и синтетической органической химии.
Определение Перманганат калия: соединение KMnO 4 , образующее пурпурные кристаллы с металлическим блеском, растворимые в воде (интенсивный пурпурный раствор), ацетон и метанол, но разлагающиеся этанолом; R.D. 2,70; Разложение начинается чуть выше 100 ° С и завершается при 240 ° С. Соединение получают путем сплавления оксида марганца (IV) с гидроксидом калия для образования манганата и электролиза раствора марганца с использованием железных электродов при температуре около 60 ° С. Альтернативный способ предусматривает получение манганата натрия с помощью аналогичного процесса синтеза, окисление хлором и серной кислотой, обработка хлоридом калия закристаллизовать требуемый продукт.Манганат калия (VII) широко используется в качестве окислителя и адизинфектанта в различных областях применения и в качестве аналитического реагента.
Приготовление Перманганат калия получают из марганцевой руды, содержащей не менее 60% диоксида марганца, MnO 2 . Тонкоизмельченную руду смешивают с 50% -ным гидроксидом калия и нагревают при температуре около 350 ° С во вращающихся печах. Это превращает диоксид марганца в марганат калия:
MnO 2 2+ 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Полученный выше марганат калия окисляется до перманганата в результате электролиза или химическим окислением.Электролитическое окисление встречается чаще. Электролизеры имеют катоды из железных прутков и никелированные аноды. Расплав марганата калия экстрагируют водой перед его электролизом, а затем электролизуют при напряжении в ячейке 2,3 В и токе около 1400 ампер. Перманганат производится на аноде, а вода восстанавливается до газообразных водородных и гидроксильных ионов на катоде:
2K 2 MnO 4 4+ 2H 2 O → 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 .
Показания к применению Перманганат калия (KMnO4) - окислитель, который быстро выделяется неактивен в присутствии органического материала.Окислительное действие химического вещества якобы ответственен за свою бактерицидную активность. Это также вяжущее и фунгицид. Этот препарат окрашивает кожу и одежду и не растворяется кристаллы вызовут химический ожог. В настоящее время используется реже (в первую очередь в качестве противогрибкового средства) и может быть немного лучше, чем вода в качестве влажной повязки. Разведение от 1: 4000 до 1: 16000 используется на плавающих или оголенных поверхностях (один измельченную таблетку 65 мг, растворенную в 250-500 мл; одна таблетка 330 мг растворяется в 1500 мл до 3000 мл).Для использования в качестве лечебной ванны, 8 г (примерно 2 чайную ложку) следует растворить в 200 л (полная ванна) воды, чтобы получить около Разведение 1: 25000. Пятна на коже можно удалить слабым раствором щавелевой кислоты. кислота или тиосульфат натрия.
Общее описание Пурпурно-окрашенное кристаллическое твердое вещество. Негорючий, но ускоряет горение горючего материала. Если горючий материал тонко разделен, смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию.Контакт с серной кислотой может привести к пожару или взрыву. Используется для изготовления других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства.
Воздух и вода Реакции Растворим в воде.
Профиль реактивности Перманганат калия является очень сильным окислителем, особенно в кислой среде. Реагирует с накаливанием с карбидом алюминия [Mellor 5: 872. 1946-47]. Размол сурьмы или мышьяка вызывает воспламенение металлов [Mellor 12: 322.1946-47]. Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если не хранить их в холодном состоянии [Von Schwartz 1918. p. 34]. Взрывы могут происходить, когда подкисленные растворы вступают в контакт с бензолом, сероуглеродом, диэтиловым эфиром, этиловым спиртом, нефтью или органическими веществами. Контакт с глицерином может привести к взрыву [Pieters 1957. p. 30]. Контакт с концентрированным раствором перекиси водорода может привести к взрыву [Haz. Химреагент Данные 1973. р. 230]. Контакт с твердым гидроксиламином вызывает немедленное белое пламя [Mellor 8: 294.1946-47]. Транспортировка через полипропиленовую трубку воспламенила трубку [MCA Case History 1842. 1972]. Смешивание с концентрированной серной кислотой в сосуде с влагой вызвало взрыв (вследствие образования гептооксида марганца) [Delhez 1967].
Опасность Опасный пожар и риск взрыва в контакте с органическими материалами, мощным окислителем.
Опасность для здоровья Ожог и пятна на коже темно-коричневого цвета. При попадании внутрь вызывает тяжелые расстройства желудочно-кишечной системы.Может быть смертельным, если более 4 унций. потребляются.
Опасность пожара Поведение в огне: Может вызвать пожар при контакте с горючими веществами. Контейнеры могут взорваться.
Промышленное использование Это кристаллическое вещество глубокого пурпурного цвета, чрезвычайно растворимое в воде (60 г / л). При температуре выше 200 ° C KMnO4 разлагается в соответствии со следующим реакция: 2KMnO4 + Тепло? K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Перманганат калия оказывает угнетающее действие на большинство сульфидных минералов, включая сфалерит, пирротин и халькопирит.Он был использован для подавления пирротина и арсенопирита в пиритовой флотации щелочной контур. Исследования проводились на депрессии меди в разделении медь-молибденит с многообещающими результатами. Там очень мало известно о угнетающем действии KMnO 4 по отношению к pH.
Профиль безопасности Яд человека проглатывания. Экспериментально отравляется легковоспламеняющимися химическими реакциями. мощный окислитель. Опасный взрыв опасности; Обращаться осторожно.Взрывы могут встречаются в контакте с органическими или легко окисляемые материалы, как в сухом, так и в решение. Опасные; держаться подальше от горючие материалы. Взрывается при контакте с уксусной кислотой, уксусный ангидрид, аммиачная селитра, диметилформамид, формальдегид, концентрированная соляная кислота, калий хлорид + серная кислота, серная кислота + вода. Образует чувствительные взрывоопасные смеси с алюминиевой пудрой + аммоний нитрат + глицерилнитрат + нитроцеллюлоза, перхлорат аммония, мышьяк, фосфор, сера, шлаковая вата, титан.Воспламеняется при контакте с алди диметил сульфоксид, этиленгликоль, h3S3, HCl, h3SO4, (h3SO4 + органическое вещество), (h3SO4 + KCl), Nh5ClO4, Nh4, Nh5, NO3, Nh3OH, органическое вещество, дерево, кислородсодержащий органические соединения (например, этиленгликоль, пропан-1,2-диол, эритрит, маннит, триэтаноламин, 3-хлорпропан-1,2-диол, ацетальдегид, изобутиральдегид, бензальдегид, ацетилацетон, сложные эфиры этиленгликоль, молочная кислота, уксусная кислота, щавелевая кислота кислота). правильные условия с ацетоном + трет- бутиламин, спирты + азотная кислота, алюминий карбид, аммиак + серная кислота, сурьма, уголь + пероксомоносерная кислота, дихлорметилсилан, диметилсульфоксид, этанол + серная кислота, глицерин, концентрированная плавиковая кислота, водород перекись, трисульфид водорода, гидроксиламин, углерод, органические нитросоединения, полипропилен, 3,4,4'- триметилдифенилсульфон.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также ПЕРМАНСКИЕ ГАНАТЫ.
Потенциальное воздействие Используется перманганат калия в растворах в качестве дезинфицирующего средства, местного антибактериального средства; дезодоратор, отбеливатель; и в воздухе и в воде очистки.
Перевозка UN1490 Перманганат калия, класс опасности: 5,1; Метки: 5.1-окислитель.
Методы очистки Кристаллизовать его из горячей воды (4 мл / г при 65 ° С), затем высушить в вакуумном эксикаторе над CaSO4.Phillips and Taylor [J Chem Soc. 4242 1962] охладили водный раствор KMnO4, насыщенный при 60 ° С, до комнатной температуры в темноте и отфильтровали его через воронку из пористого стекла из пористого стекла № 4. Раствор оставляли испаряться на воздухе в темноте в течение 12 часов, и надосадочную жидкость декантировали с кристаллов, которые как можно быстрее сушили с помощью фильтровальной бумаги.
Несовместимость Перманганат калия является мощным окислитель, то есть он инициирует пожар или взрыв, если соприкасаться с восстановителями; горючие, органические материалы; сильные кислоты; или окисляемое твердое вещество, жидкость или газ; глицерин, этиленгликоль; полипропилен, гидроксил- амин, трисульфид водорода; сурьма, мышьяк, серная кислота; пероксид водорода; фосфор и любые мелкодисперсные горючий материал.Он будет разлагаться и выпускать кислород при контакте с теплом, спиртом, кислотами, соли железа; йодиды и оксалаты.
Утилизация отходов Реагирует с восстановителем, нейтрализовать и промыть в канализацию
Продукты и сырье для производства перманганата калия

Смотрите также

 

 

 

 Сохранить статью у себя на  страничке в :