Сульфацил натрия формула химическая


641. Sulfacylum-natrium - PharmSpravka

 

641. Sulfacylum-natrium

Сульфацил-натрий

Sulfacylum solubile

Сульфацил растворимый

Albucid-natrium Sulfacetamidum Natricum *

п-Аминобензолсульфонилацетамид-натрий

C8H9N2Na2O3S • H2O                                                                                 M. в. 254,24

Описание. Белый кристаллический порошок без запаха.

Растворимость. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте, эфире, хлороформе и ацетоне.

Подлинность. Препарат дает характерную реакцию на ароматические первичные амины и реакцию Б на натрий (стр. 943; 945).

0,1 г препарата растворяют в 3 мл воды и прибавляют 1 мл раствора сульфата меди; образуется осадок голубовато-зеленоватого цвета, кото­рый не изменяется при стоянии (отличие от других сульфамидных пре­паратов).

Прозрачность и цветность раствора. Раствор 1,5 г препарата в 5 мл воды должен быть прозрачным; окраска раствора не должна быть ин­тенсивнее эталона № 5а.

Щелочность. рН 8,5-9,5 (5% водный раствор).

Хлориды. Раствор 0,2 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на хлориды (не более 0,01% в препарате).

Сульфаты. Раствор 0,5 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,02% в препарате).

Тяжелые металлы. 1 г препарата растворяют в 17,5 мл воды, добав­ляют 2,5 мл разведенной уксусной кислоты, взбалтывают в течение 5 ми­нут и выпавший осадок отфильтровывают. 10 мл фильтрата должны вы­держивать испытание на тяжелые металлы (не более 0,001% в препа­рате).

Количественное определение. Около 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 10 мл воды и 10 мл разведенной соляной кислоты и далее поступают, как указано в статье «Нитритометрия» (стр. 799). В случае применения внутренних индикаторов используют нейтральный красный.

1 мл 0,1 мол раствора нитрита натрия соответствует 0,02542 г C8H9N2Na2O3S • H2O, которого в препарате должно быть не менее 99,0%.

Хранение. Список Б. В таре, предохраняющей от действия влаги и света.

Высшая разовая доза внутрь 2,0 г.

Высшая суточная доза внутрь 7,0 г.

(При лечении инфекционных глазных заболеваний применяют 10- 20-30% растворы и мази).

Антибактериальное средство.

29.06.2015

Молекулярная масса сульфата натрия

Молярная масса Na2SO4 = 142.04214 г / моль

Преобразовать граммы сульфата натрия в моли или моли сульфата натрия в граммы

Расчет молекулярной массы:
22,989770 * 2 + 32,065 + 15.9994 * 4


Элемент Символ Атомная масса # атомов Массовый процент
Натрий Na 22.989770 2 32,370%
Кислород O 15.9994 4 45,055%
Сера S 32,065 1 22,574%

В химии вес формулы - это величина, вычисленная умножением атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

Нахождение молярной массы начинается с единиц грамма на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Используемые на этом сайте атомные веса получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Это как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая является массой одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и рассчитать молекулярный вес вещества.

Веса формулы особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют уравнительными весами.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная масса формулы представляет собой молекулярную массу. Массовый процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Распространенный запрос на этом сайте - конвертировать граммы в родинки.Чтобы завершить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что молярная масса вещества влияет на конверсию. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

,
Формула тиосульфата натрия - тиосульфат натрия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула тиосульфата натрия - Na 2 S 2 O 3 и его молярная масса 158,11 г / моль. Он также доступен в виде пентагидратной соли (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O) с молярной массой 248,18 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из двух катионов натрия (Na + ) и отрицательно заряженного тиосульфат-аниона (S 2 O 3 - ), в котором центральный атом серы связан с тремя атомами кислорода и другим атом серы, все через одинарные и двойные связи с резонансным характером.Твердое вещество существует в моноклинной кристаллической структуре.

. Приготовление. Тиосульфат натрия можно приготовить путем нагревания серы либо с водным раствором сульфита натрия, либо с водным раствором гидроксида натрия.

6 NaOH + 4 S → Na 2 S 2 O 3 + 2 Na 2 S + 3 H 2 O

Физические свойства: Тиосульфат натрия представляет собой белое кристаллическое вещество, которое не имеет запаха и хорошо растворяется в воде. Он имеет плотность 1.667 г / мл и температура плавления 48,3 ° С.

Химические свойства: Тиосульфат натрия - это нейтральная соль, которая легко диссоциирует в воде с образованием ионов натрия и тиосульфата. Na 2 S 2 O 3 является стабильным твердым веществом при нормальных условиях, но разлагается при нагревании с образованием сульфата натрия и полисульфида натрия:

4 Na 2 S 2 O 3 → 3 Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Он также разлагается при обработке разбавленными кислотами с образованием серы и диоксида серы (так называемая «часовая реакция»):

Na 2 S 2 O 3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO 2 + H 2 O

Он реагирует стехиометрически (в эквимолярных количествах) с водными растворами йода, и поэтому он широко используется в лабораториях для титрования на основе йода.

Применение: Тиосульфат натрия используется в нескольких фармацевтических препаратах, а также имеет различные медицинские свойства. Это важный антидот, используемый для лечения отравлений цианидами. Помимо медицинского применения, он также применяется для очистки воды, нейтрализации отбеливателя, дубления кожи, извлечения золота, фотографической обработки и химических грелок.

Воздействие на здоровье / опасности для здоровья: Тиосульфат натрия не является токсичным материалом и используется в медицинских целях. Однако при разложении образуются токсичные пары оксида серы, которые могут вызвать раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек.

Формула гидроксида натрия - гидроксид натрия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида натрия - NaOH, и его молярная масса составляет 40,01 г / моль. Это щелочная соль натрия, и ее структура показана ниже:

Это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na + ) и гидроксида (OH - ) аниона.

Приготовление: гидроксид натрия промышленно производится с использованием электролитического процесса хлоралкалия, при котором электролиз водного раствора хлорида натрия дает газообразный хлор и гидроксид натрия.NaOH получают в виде 50% -ного раствора в воде, а затем сушат, чтобы получить твердые чешуйки или пеллеты гидроксида натрия.

2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Это белое кристаллическое твердое вещество без запаха с плотностью 2,13 г / мл и температурой плавления 318 ° C. Он широко доступен в виде гранул, хлопьев, гранул, а также в виде водных растворов различных концентраций.

Химические свойства: Гидроксид натрия растворим в полярных растворителях, таких как вода, этанол и метанол, и нерастворим в органических растворителях.Растворение твердого NaOH в воде является сильно экзотермической реакцией, и в результате Раствор NaOH представляет собой бесцветную, без запаха и важную основу, используемую в лаборатории. Как сильное основание, гидроксид натрия легко реагирует с кислотами, такими как HCl, с образованием соответствующих солей, как показано ниже:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Гидроксид натрия очень гигроскопичен (поглощает воду из воздуха), а также поглощает углекислый газ из воздуха.

Использование: Гидроксид натрия является одним из наиболее широко используемых основ в промышленности.Его основное использование в бумажной промышленности, нефтяной промышленности, текстильной промышленности, в производстве мыла и моющих средств, в процессе производства алюминия в Байере, в промышленной очистке и для регулирования pH. Он также используется в пищевой промышленности для многих применений.

Воздействие на здоровье / опасности для здоровья: Это сильная и очень едкая щелочь, которая легко разлагает живые ткани. Попадание на кожу растворов NaOH может привести к серьезным химическим ожогам, а попадание в глаза может вызвать постоянную слепоту.Твердый NaOH реагирует с водой и кислотами в очень экзотермической реакции и может вызвать ожоги в результате разбрызгивания.


Смотрите также

 

 

 

 Сохранить статью у себя на  страничке в :